A. Kalium hidroksida
B. Natrium klorida
C. Barium sulfat
D. Asam klorida
E. Natrium nitrat

Jawaban: D

14. Sebanyak 20 ml asam sulfat sebanyak dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M.

Jika pada percobaan tersebut dibutuhkan 30 ml NaOH, berapa kemolaran larutan asam sulfat yang digunakan?

A. 0,075 M
B. 0,10 M
C. 0,15 M
D. 0,20 M
E. 0,30 M

Jawaban: C

15. Manakah jenis garam yang akan mengalami hidrolisis secara total apabila dilarutkan di dalam air?

A. NH4Cl
B. NH4CN
C. KCN
D. CuSO4
E. MgSO4

Jawaban: B

16. Jika Kw air = 10 – 14 dan Ka HCN = 10 – 6 , maka larutan NaCN 0,01 M di dalam air akan mempunyai pH sebesar ....

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 9

Jawaban: E

17. Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9 adalah .... (Kb NH3 = 10-5 )

A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 4
D. 2 : 1
E. 2 : 3

Jawaban: C

Baca juga: Soal PAI SMA Kelas 11 Semester 1-2024, Kunci Jawaban Soal Ulangan Harian, Soal STS Agama Islam

18. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1) NH3(g) + BF3(g) → NH3BF3(g) (2) H3PO4(aq) → H+(aq) + H2PO4−(aq) (3) PO4 3− (aq) + H2O(l) ⇌ HPO4 2− (aq) +OH- (aq)

Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis adalah....

A. (1), (2), (3)
B. (2), (1), (3)
C. (2), (3), (1)
D. (3), (1), (2)
E. (3), (2), (1)

Jawaban: C

19. Pada reaksi: HClO4 + N2H5+N2H4 + H2ClO4 , yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah....

A. HClO4 dan N2H4
B. HClO4 dan N2H5+
C. H2ClO4+ dan N2H4
D. H2ClO4+ dan HClO4
E. N2H5+ dan H2ClO4+

Jawaban: D

20. Terdapat beberapa larutan berikut.

1) 25 mL HCN 0,5 M
2) 25 mL NH4OH 0,3 M
3) 25 mL CH3COOH 0,2 M
4) 25 mL NaOH 0,5 M
5) 25 mL HCl 0,2 M

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah....

A. 1) dan 2)
B. 1) dan 4)
C. 3) dan 3)
D. 2) dan 5)
E. 3) dan 4)

Jawaban: A

21. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah mempertahankan ....

A. derajat keasaman darah
B. kadar Hb darah
C. sel darah merah dari darah
D. fibrinogen darah
E. sel darah putih dari darah

Jawaban: A

22. Asam sulfida (H2S) mengalami dua kali ionisasi yaitu: H2S== H++ HS- Ka1 = 9 x 10-8 HS- == H++ S2- Ka2 = 1,2 x10-13.

Jika dilarutkan 0,01 M H2S kedalam 200 mL air, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

A. 5
B. 5 + log 2 .
C. 5 + log 3
D. 5 - log 2
E. 5 - log 3

Jawaban: E

23. Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah.

Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4) dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ....

A. 6
B. 7
C. 5
D. 3
E. 4

Jawaban: E

24. Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (alpha).

Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M dengan Ka = 1,8 x 10-5 sebesar ....

A, 3 x 10 -3 M
B. 2 x 10 -3 M
C. 4 x 10 -4 M
D. 3 x 10 -2 M
E. 8 x 10 -6 M

Jawaban: A

25. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat .....

A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb>C. netral
D. asam
E. basa

Jawaban: D

26. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat .....

A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb>C. netral
D. asam
E. basa

Jawaban: D

27. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....

A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air
B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton
C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Jawaban: C

28. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan zat-zat berikut, kecuali …
a. CO 2
b. CO
e. CO2 dan H2O
c. H 2 O
d. CH 4
Jawaban: D

29. Pada senyawa hidrokarbon 2,2-dimetilpropana terdapat ikatan C – H sebanyak ...
a. 3
b. 6
c. 8
d. 10
e. 12
Jawaban: E

30. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida
b. Natrium klorida
c. Barium sulfat
d. Asam klorida
e. Natrium nitrat

Jawaban : D

31. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ...
A. Lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
D. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Jawaban: A

32. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah .....

A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
D. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)
E. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

Jawaban: D

33. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer
b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer
c. Logam besi dengan asam sulfat encer
d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida
e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Jawaban : E

34. Rumus empiris suatu senyawa hidrokarbon adalah CH 2 . Jika massa molekul relative = 56, maka rumus struktur hidrokarbon itu adalah …
a. CH 3 CH(CH 3 )CH 3
b. CH 3 CH 2 CHCH 2
c. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
d. CH 3 C(CH 3 ) 2
e. (CH 3 ) 4 C
Jawaban: B

35. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah .....

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Jawaban: C

36. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11
b. 3
c. 9
d. 14
e. 6

Jawaban : A

37. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula
b. Alkohol
c. Amoniak
d. Asam nitrat
e. Asam klorida
Jawaban : C

38. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl–
b. H2O
c. CO2
d. CO32-
e. NO3–

Jawaban: B

39. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....

A. Konsentrasi pereaksi
B. volume ruang
C. konsentrasi katalis
D. tekanan ruang
E. suhu ruang

Jawaban: C

40. Pada reaksi kesetimbangan di atas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....

A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

Jawaban: B

(*)

Selamat belajar !!!!!

Ikuti berita POS-KUPANG.com di GOOGLE NEWS

Artikel ini telah tayang di TribunPontianak.co.id