POS-KUPANG.COM - Inilah contoh soal Kimia bagi siswa SMA Kelas 10 untuk Ujian Kenaikan Kelas tahun 2024 Semester 4, atau istilah lain Asesmen Sumatif Akhir Semester ( SAS ) atau Sumatif Akhir Tahun ( SAT ) atau Ujian Akhir Semester ( UAS ) atau penilaian akhir tahun ( PAT ).

Melalui contoh soal Kimia SMA Kelas 10 maka siswa bisa belajar mandiri, baik itu perseorangan maupun kelompok.

Belajar kimia harus banyak latihan soal Kimia apalagi menghadapi Soal SAS / Soal SAT / Soal UAS / soal PAT Semester 2 ini.

Dalam contoh soal Kimia untuk Soal SAS / Soal SAT / Soal UAS / soal PAT juga dilengkapi dengan Kunci Jawaban.

Dengan demikian siswa SMA Kelas 10 bisa mengoreksi hasil kerjanya dengan membandingkan Kunci Jawaban yang tersedia.

Selengkapnya contoh Soal SAS / Soal SAT / Soal UAS / soal PAT untuk mapel kimia SMA Kelas 10 tahun 2024 yang disadur dari beragam sumber.

1. Senyawa A tersedia di laboratorium. Seorang siswa menguji kelarutannya dengan cara melarutkan dalam air dan benzana.

Teernyata senyawa A tidak larut dalam air, tetapi larut dalam benzana.

Peristiwa yang mungkin terjadi saat senyawa A diuji daya hantar listriknya adalah .....

A. Lampu menyala terang dan gelembung gas banyak
B. Lampu menyala redup dan gelembung gas banyak
C. lampu menyala redup dan gelembung gas sedikit
D. lampu tidak menyala dan gelembung gas banyak
E. lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

Jawaban: C.

2. Definisi reaksi oksidasi yang benar adalah .....

A. Pelepasan Oksigen
B. Pelepasan elektron
C. Penurunan Bilangan Biloks
D. Pengikatan Hidrogen
E. Pengikatan oksigen

Jawaban: B.

3. Perhatikan reaksi berikut! 2Cl− → Cl2 + 2e−

Reaksi tersebut merupakan reaksi .....

A. Oksidasi
B. Reduksi
C. Disosiasi
D. Pengikatan elektron
E. Peepasan oksigen

Jawaban: A.

4. Perhatikan reaksi berikut! Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 yang merupakan reduktor di reaksi tersebut adalah .....

A. Mg
B. HCl
C. MgCl2
D. H2
E. 2H2

Jawaban: A.

5. Perhatikan reaksi berikut! 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ Pernyataan yang benar menurut reaksi di atas adalah .....

A. Zn : oksidator dan Ag : reduktor
B. Zn : oksidator dan Ag+ : reduktor
C. Zn : reduktor dan Ag : oksidator
D. Zn : reduktor dan Ag : oksidator
E. Zn : reduktor dan Ag+ : reduktor

Jawaban: D.

6. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif.

Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan ...

A. Penembakan gas helium
B. Tabung sinar katoda
C. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi
D. Hamburan sinar alfa dari uranium
E. Tabung sinar anoda

Jawaban: D.

7. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu ...

A. nucleon dan neutron
B. Elektron dan proton
C. Elektron, proton dan neutron
D. Elektron dan neutron
E. Neutron dan proton

Jawaban: B.

8. Ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat dan perubahan materi, serta energi yang menyertai perubahan tersebut adalah ...

A. Ilmu kimia
B. Ilmu farmasi
C. Ilmu fisika
D. Ilmu pengetahuan alam
E. Ilmu biologi

Jawaban: A.

9. Salah satu contoh penerapan ilmu kimia dalam bidang geologi adalah ...

A. membuat mesin - mesin industri
B. menemukan vaksin untuk penyakit menular
C. membuat pupuk dan menanggulangi hama
D. mencari informasi tentang penanganan limbah atau sampah.
E. mempelajari kandungan material bumi, logam dan minyak bumi

Jawaban: E

10. Salah satu contoh peran kimia dalam industri pangan adalah ...

A. mengelola air bersih
B. mengungkap tersangka kejahatan melalui sidik jari.
C. mencari informasi tentang kandungan tanah
D. membuat obat - obatan dari bahan alam
E. membuat bahan makan menjadi awet

Jawaban: E.

11. Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam magnesium oksida adalah 3 :2.

Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida.

Berapa gram oksigen yang diperlukan dan berapa magnesium oksida yang dihasilkan ?

A. 4 gram Oksigen dan 10 gram MgO
B. 2 gram Oksigen dan 8 gram MgO
C. 4 gram Oksigen dan 14 gram MgO
D. 4 gram Oksigen dan 5 gram MgO
E. 4 gram oksigen dan 6 gram MgO

Jawaban: A.

12. Agar reaksi berikut setara maka nilai x, y dan z adalah ... (x C + y O2 → z CO)

A. 1, 1, 2
B. 2, 1, 2
C. 2, 1, 1
D. 2, 2, 1
E. 2, 2, 2

Jawaban: B.

13. Harga a, b, c, d agar reaksi di bawah setara adalah ... (a Na (s) + b HCl (aq) → NaCl (aq) + d H2 (g))

A. 2-2-2-1
B. 2-1-2-2
C. 1-2-2-2
D. 1-2-2-1
E. 2-2-3-1

Jawaban: C.

14. Perhatikan persamaan reaksi berikut : H2S + HNO2 → S + NO + H2O Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ...

A. H2S
B. HNO2
C. S
D. NO
E. H2O

Jawaban: B.

15. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO4 adalah ...

A. -1
B. +1
C. +3
D. +5
E. +7

Jawaban: E.

16. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan menurut persamaan: N2(g) + O2(g) → 2NO(g).

Perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah ...

A. 2 : 2 : 3
B. 1: 1 : 2
C. 1 : 2 :1
D. 2 : 1 : 1
E. 2 : 2 : 1

Jawaban: B.

17. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g)

Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah ...

A. Lebih kecil dari 14 gram
B. Sama dengan 12 gram
C. 14 gram
D. Lebih besar dari 14 gram
E. Lebih besar dari 12 gram

Jawaban: C.

18. Pembakaran sempurna 6,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbondioksida (Ar = 12, O = 16).

Persentase ( persen) massa karbon dalam cuplikan itu adalah ...

A. 60,6
B. 20
C. 50
D. 10
E. 26,6

Jawaban: B.

19. Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul.

Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl2 . 6H2O adalah ...

A. 139
B. 111
C. 235
D. 123
E. 219

Jawaban: E.

Baca juga: Soal UAS Bahasa Inggris SMA Kelas 10 Semester 2 dan Kunci Jawaban, Soal UAS/PAS/SAS 2024

20. Partikel penyusun atom adalah ...

A. Elektron dan neutron
B. Proton dan neutron
C. Proton, elektron dan neutron
D. Proton dan elektron
E. Elektron saja

Jawaban: C.

21. Apakah Struktur Penyusun Atom?

A. Positron
B. Neutron
C. Elektron
D. Proton Elektron Neutron
E. Proton

Jawaban: D.

22. Bagaimana cara melihat tabel periodik?

A. dengan membuka dan menutup buku
B. dengan membuka buka
C. dengan menutup buku
D. tidak ada jawaban benar
E. dengan melihat tabel

Jawaban: E.

23. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah ...

A. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dari Maxwell
B. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen

Jawaban: C.

24. Pada isotop unsur 26Fe56 dan 88Ra226, jumlah proton dan neutron kedua unsur secara berturut – turut adalah ...

A. (26, 30) : (88, 138)
B. (26, 26) : (88, 138)
C. (26, 56) : (88, 138)
D. (26, 26) : (88, 88)
E. (26, 30) : (88, 266)

Jawaban: A.

25. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.

Teori ini dikemukakan oleh ...

A. Neils Bohr
B. Max Planck
C. Thomson
D. Rutherford
E. Dalton

Jawaban: E.

26. Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O.

Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram uap air (Ar H = 1; C = 12; O = 16).

Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah .....

A. CH2O
B. CH3O
C. C2H6O
D. C2H6O2
E. C3H8O

Jawaban: C.

27. Kadar karbon dalam vitamin C adalah 41 persen. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam vitamin C adalah ..... (Mr Vitamin C = 176 , Ar.C= 12)

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Jawaban: E.

28. Kandungan unsur nitrogen dalam 120 kg pupuk urea {CO{NH2}2} adalah ..... {Ar C = 12, O = 16, N = 14 dan H = 1}

A. 14 kg
B. 28 kg
C. 42 kg
D. 56 kg
E. 7 kg

Jawaban: D.

29. Berikut ini berupa larutan:

1. NaCl
2. CH3COOH
3. C2H5OH
4. H2SO4
5. HCN

Maka larutan yang bersifat Elektrolit lemah adalah .....

A. 2 dan 3
B. 1 dan 5
C. 3 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 5

Jawaban: E.

30. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 25 persen unsur A dan senyawa II mengandung 20 persen unsur.

A. Perbandingan massa unsur
B sesuai Hukum

Perbandingan Berganda adalah .....

A. 1:02
B. 4:03
C. 2:03
D. 3:02
E. 3:04

Jawaban: E.

31. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan .....

A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen
B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen
E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

Jawaban: A.

32. Jika 60 mL gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan 60 mL gas dinitrogen trioksida menurut persamaan reaksi: N2 + O2 → N2O3 (reaksi belum setara) maka gas oksigen yang diperlukan sebanyak .....

A. 30 mL
B. 120 mL
C. 90 mL
D. 150 mL
E. 210 mL

Jawaban: C.

33. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah .....

A. 26
B. 28
C. 30
D. 32
E. 34

Jawaban: E.

34. Belerang dapat diperoleh d sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

2H2S(g) + O2(g) ==> 2 S(s) + 2H2O(l) Jika belerang (S) yang dihasilkan adalah 320 gram, volume gas asam sulfida yang dioksidasi pada kedaan STP sebanyak ..... (Ar S = 32)

A. 336 L
B. 224 L
C. 112 L
D. 56 L
E. 28 L

Jawaban: B.

35. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO2 diukur pada 0°C, 1 atm ......(Ar S=32, O=16)

A. 0,8 g
B. 8 g
C. 1,6 g
D. 16 g
E. 160 g

Jawaban: D.

36. Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil berikut:

Pada larutan A: lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas
Pada larutan B: lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas

Kesimpulan yang dapat anda tarik dari data tersebut adalah .....

A. larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air
B. larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung gas
C. larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gas
D. larutan B adalah elektrolit karena teruarai menjadi ion-ion menghasil-kan gelembung-gelembung gas
E. larutan A adalah non elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

Jawaban: D.

37. Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung .....

A. air yang terionisasi
B. logam yang menghantar listrik
C. elektron yang bebas bergerak
D. air yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bebas bergerak

Jawaban: E.

38. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik adalah .....

A. gula aren
B. garam dapur
C. alkohol
D. urea
E. glukosa

Jawaban: B.

39. Senyawa kovalen berikut yang larutannya dapat menghantarkan arus listrik .....

A. KI
B. HBr
C. BaCl2
D. CaO
E. Na2S

Jawaban: B.

40. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut.....

A. Larutan
B. Larutan elektrolit
C. Larutan asam
D. Larutan basa
E. Larutan polar

Jawaban: B.

(*)

Selamat belajar !!!!!

 

Ikuti berita POS-KUPANG.com di GOOGLE NEWS

 

 

 

 

Artikel ini telah tayang di TribunPontianak.co.id