Soal Kimia SMA Kelas 10 Dilengkapi Kunci Jawaban Sumatif Akhir Semester 2-2024, Soal SAT/UAS.SAT/PAT

POS-KUPANG.COM - soal Kimia membutuhkan banyak latihan karena terkait banyak reaksi kimia. Bagi siswa SMA Kelas 10 tahun 2024 yang akan menghadapi Ujian Kenaikan Kelas dengan nama Asesmen Sumatif Akhir Semester ( SAS ) atau Sumatif Akhir Tahun ( SAT ) tahun 2024 Semester 2, ayo uji kemampuan atau asah kemampuan dengan contoh soal ini.

Dalam soal Kimia untuk Soal SAS / Soal SAT SMA Kelas 10 ini bentuk soalnya adalah pilihan ganda. Siswa bisa mengerjakan soal Kimia ini secara mandiri maupun secara kelompok sehingga bisa saling membantu menjelaskan diantara sesama kelompok.

Selesai mengerjakan soal Kimia maak siswa bisa mengoreksi hasil kerjanya dengan Kunci Jawaban yang disediakan.

Dengan demikian siswa bisa tahu materi mana yang belum dikuasai dengan baik, maka siswa SMA Kelas 10 bisa perdalam materi tersebut.

Semakin banyak belajar dari contoh Soal SAS / Soal SAT atau dengan istilah lain Soal UAS ( Ujian Akhir Semester ) atau soal PAT ( penilaian akhir tahun ).

Inilah contoh soal Kimia untuk soal PAT / Soal SAS / Soal UAS / Soal SAT tahun 2024 bagi siswa SMA Kelas 10 Semester 2 :

1. Manakah jenis garam yang akan mengalami hidrolisis secara total apabila dilarutkan di dalam air?

A. NH4Cl
B. NH4CN
C. KCN
D. CuSO4
E. MgSO4

Jawaban: B

2. Manakah campuran di bawah ini yang tidak termasuk komponen larutan penyangga?

A. NH4Cl dan NH3
B. CH3COONa dan CH3COOH
C. CH3COOH dan NaOH
D. NaOH dan NaHCO3
E. NaOH dan HCl

Jawaban : E

3. Berikut merupakan cara-cara pembuatan koloid :

1. Reaksi redoks
2. Busur bredig
3. Reaksi hidrolisis
4. Peptiasi
5. Reaksi pemindahan
6. Mekanik

Contoh pembuatan koloid secara dispersi adalah …

A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 4, dan 6
E. 4, 5, dan 6

Jawaban : D

4. Jika Kw air = 10 – 14 dan Ka HCN = 10 – 6 , maka larutan NaCN 0,01 M di dalam air akan mempunyai pH sebesar ....

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 9

Jawaban: E

5. Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9 adalah .... (Kb NH3 = 10-5 )

A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1 : 4
D. 2 : 1
E. 2 : 3

Jawaban: C

6. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1) NH3(g) + BF3(g) → NH3BF3(g) (2) H3PO4(aq) → H+(aq) + H2PO4−(aq) (3) PO4 3− (aq) + H2O(l) ⇌ HPO4 2− (aq) +OH- (aq)

Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis adalah....

A. (1), (2), (3)
B. (2), (1), (3)
C. (2), (3), (1)
D. (3), (1), (2)
E. (3), (2), (1)

Jawaban: C

Baca juga: Soal &Kunci Jawaban TIK SMA Kelas 10 Sumatif Akhir Semester 2-2024, Soal Informatika SAS/ SAT/ UAS

7. Pada reaksi: HClO4 + N2H5+N2H4 + H2ClO4 , yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah....

A. HClO4 dan N2H4
B. HClO4 dan N2H5+
C. H2ClO4+ dan N2H4
D. H2ClO4+ dan HClO4
E. N2H5+ dan H2ClO4+

Jawaban: D

8. Terdapat beberapa larutan berikut.

1) 25 mL HCN 0,5 M
2) 25 mL NH4OH 0,3 M
3) 25 mL CH3COOH 0,2 M
4) 25 mL NaOH 0,5 M
5) 25 mL HCl 0,2 M

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah....

A. 1) dan 2)
B. 1) dan 4)
C. 3) dan 3)
D. 2) dan 5)
E. 3) dan 4)

Jawaban: A

9. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah mempertahankan ....

A. derajat keasaman darah
B. kadar Hb darah
C. sel darah merah dari darah
D. fibrinogen darah
E. sel darah putih dari darah

Jawaban: A

10. Asam sulfida (H2S) mengalami dua kali ionisasi yaitu: H2S== H++ HS- Ka1 = 9 x 10-8 HS- == H++ S2- Ka2 = 1,2 x10-13

Jika dilarutkan 0,01 M H2S kedalam 200 mL air, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

A. 5
B. 5 + log 2 .
C. 5 + log 3
D. 5 - log 2
E. 5 - log 3

Jawaban: E
11. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan menurut persamaan: N2(g) + O2(g) → 2NO(g).

Perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah ...

A. 2 : 2 : 3
B. 1: 1 : 2
C. 1 : 2 :1
D. 2 : 1 : 1
E. 2 : 2 : 1

Jawaban: B.

12. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g)

Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah ...

A. Lebih kecil dari 14 gram
B. Sama dengan 12 gram
C. 14 gram
D. Lebih besar dari 14 gram
E. Lebih besar dari 12 gram

Jawaban: C.

13. Pembakaran sempurna 6,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbondioksida (Ar = 12, O = 16).

Persentase ( persen) massa karbon dalam cuplikan itu adalah ...

A. 60,6
B. 20
C. 50
D. 10
E. 26,6

Jawaban: B.

14. Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul.

Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl2 . 6H2O adalah ...

A. 139
B. 111
C. 235
D. 123
E. 219

Jawaban: E.

15. Partikel penyusun atom adalah ...

A. Elektron dan neutron
B. Proton dan neutron
C. Proton, elektron dan neutron
D. Proton dan elektron
E. Elektron saja

Jawaban: C.

16. Apakah Struktur Penyusun Atom?

A. Positron
B. Neutron
C. Elektron
D. Proton Elektron Neutron
E. Proton

Jawaban: D.

17. Bagaimana cara melihat tabel periodik?

A. dengan membuka dan menutup buku
B. dengan membuka buka
C. dengan menutup buku
D. tidak ada jawaban benar
E. dengan melihat tabel

Jawaban: E.

18. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah ...

A. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dari Maxwell
B. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen

Jawaban: C.

19. Pada isotop unsur 26Fe56 dan 88Ra226, jumlah proton dan neutron kedua unsur secara berturut – turut adalah ...

A. (26, 30) : (88, 138)
B. (26, 26) : (88, 138)
C. (26, 56) : (88, 138)
D. (26, 26) : (88, 88)
E. (26, 30) : (88, 266)

Jawaban: A.

20. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.

Teori ini dikemukakan oleh ...

A. Neils Bohr
B. Max Planck
C. Thomson
D. Rutherford
E. Dalton

Jawaban: E.

21. Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah.

Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4) dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ....

A. 6
B. 7
C. 5
D. 3
E. 4

Jawaban: E

22. Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (alpha).

Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M dengan Ka = 1,8 x 10-5 sebesar ....

A, 3 x 10 -3 M
B. 2 x 10 -3 M
C. 4 x 10 -4 M
D. 3 x 10 -2 M
E. 8 x 10 -6 M

Jawaban: A

23. Komposisi senyawa yang terkandung dalam bensin dapat ditentukan dengan bilangan oktan.

Bensin dengan bilangan oktana 80 memiliki komposisi senyawa ....

A. 20 persen isooktana dan 80 persen n-heptana
B. 20 persen isooktana dan 80 persen n-heksana
C. 20 persen n-heksana dan 80 persen isooktana
D. 20 persen n-pentana dan 80 persen isooktana
E. 20 % n-heptana dan 80 % isooktana

Jawaban: E

24. Larutan CH3COOK 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5) merupakan garam yang terhidrolisis sebagian dalam air dan memiliki pH sebesar ….

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12

E. 8

Jawaban: A

25. Perhatikan reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut ini :

(1) RNH2 + H2O → RNH3+ + OH-
(2) H2PO4- + H2O → HPO42- +H3O+
(3) HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-

H2O yang bersifat basa terdapat pada reaksi ... .

A. 1 dan 2
B. 1
C. 3
D. 1 dan 3
E. 2

Jawaban: E
21. Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O.

Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram uap air (Ar H = 1; C = 12; O = 16).

Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah .....

A. CH2O
B. CH3O
C. C2H6O
D. C2H6O2
E. C3H8O

Jawaban: C.

Selamat belajar !!!!!

Ikuti berita POS-KUPANG.com di GOOGLE NEWS

Artikel ini telah tayang di TribunPontianak.co.id