Baca tanpa iklan
POS-KUPANG.COM- Simak contoh soal pelajaran Kimia Kelas 11 SMA lengkap dengan Kunci Jawaban dan pembahasannya tentang laju reaksi.
Dikutip dari situs resmi Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan (Kemdikbud) Republik Indonesia, laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau konsentrasi hasil reaksi (produk) tiap satuan waktu.
Katalis adalah zat yang dapat mengubah laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia yang permanen.
Katalisator adalah katalis yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi.
Peristiwa laju reaksi ini kerap terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Adapun kecepatannya bisa berlangsung singkat, sedang, lambat, ataupun sangat lama.
Perbedaan waktu tersebut disebabkan oleh sejumlah faktor, yakni konsentrasi pereaksi, suhu, luas permukaan, dan katalisnya.
Contoh soal dan Kunci Jawaban pelajaran Kimia ini diharapkan siswa mengerjakannya secara mandiri.
Sangat diharapkan Kunci Jawaban yang ada menjadi bahan referensi orang tua yang mendampingi siswa belajar.
Silahkan siswa mengerjakan contoh soal yang dilansir dari Sonora ID berikut ini kemudian cocokanlah dengan jawaban yang sudah tersedia.
1. Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan oleh...
A. frekuensi tumbukan semakin tinggi
B. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
C. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
D. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi
E. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
Jawaban: D
Pembahasan:
Kenaikan suhu bisa membuat laju reaksi semakin cepat lantaran energi kinetik antar partikel yang bereaksi tinggi. Jika suhu lebih kecil, energi kinetiknya pun juga mengimbanginya.
2. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai …
A. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu
B. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu
C. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu
D. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu
E. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
Jawaban: A
Pembahasan:
A dan B adalah reaktan. Keduanya mengalami peristiwa pengurangan per satuan waktu. Sementara AB adalah produk dari reaktan tersebut dan bertambah terus angkanya setiap waktu.
3. Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…
A. Nikel
B. Fe
C. zeolit
D. Pt
E. V2O5
Jawaban: E
Pembahasan:
V2O5 adalah katalis alami yang dipakai dalam sintesis asam sulfat.
4. Suatu reaksi kimia yang terjadi pada suhu 30°C, memakan 40 detik waktu. Setiap suhunya naik 10°C, reaksi menjadi lebih cepat dua kali semula. Waktu yang dibutuhkan jika suhu dinaikkan 50°C adalah…
A. 15 detik
B. 30 detik
C. 20 detik
D. 5 detik
E. 10 detik
Jawaban: E
Pembahasan:
Segitiga t= (50-30) °C =20°C
V1= 1/t1
V1= 1/40
V2=2(20/10) x 1/40
V2=2 akar dua x 1/40
V2= 1/10
T2= 1/v2
T2= 1/(1/10)
T2= 10 detik
5. Katalis akan melajukan lebih cepat reaksi dengan meningkatkan...
A. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi
B. jumlah tumbukan molekul
C. energi kinetik molekul
D. perubahan entalpi
E. energi aktivasi
Jawaban: A
Pembahasan:
Angka molekul dengan energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi. Hal ini menyebabkan reaksi semakin cepat.
6. Reaksi berlangsung 2x lebih cepat setiap suhu dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada suhu 20°C adalah xM/detik, berapa laju reaksi pada ketika suhu 60°C.
A. 16x
B. 2x
C. 4x
D. 8x
E. 32x
Jawaban: A
Pembahasan:
T= (60-20) °C
T= 40°C
V2= 2 kuadrat (40/10) x X
V2= 2 kuadrat 4 x X
V2= 16X
7. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…
A. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
B. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat
C. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah
D. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar
E. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi
Jawaban : D
Pembahasan:
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi.
Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.
8. Laju reaksi: 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …
A. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
B. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu
C. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
D. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu
E. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu
Jawaban : C
Pembahasan :
Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan dengan persamaan reaksi.
Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)
Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.
9. Berapakah molaritas larutan yang terjadi,jika 70mL larutan H2So4 3mL ditambah dengan 160 mL air…
A. 1 M
B. 3 M
C. 31 M
D. 54 M
E. 35 M
Jawaban : C
Pembahasan :
V1M1= V2M2
70 x 3 = 160 . M2
210 = 160. M2
210 / 160 = M2
31 M= M2
10. Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . .
A. Energy aktivasi
B. Tumbukan
C. Suhu
D. Konsentrasi
E. Luas permukaan
Jawaban : A
Pembahasan :
Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy aktivasi.oleh karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis.
katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh biasanya.jadi dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi.
11. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ….
A. Jumlah tumbukan molekul
B. Energi kinetik molekul
C. Perubahan entalpi
D. Energi aktivasi
E. Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi
Jawaban E
Pembahasan :
Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat.
12. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …
A. Kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
B. Frekuensi tumbukan semakin tinggi
C. Dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
D. Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
E. Energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi
Jawaban E
Pembahasan:
Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil.
13. Dalam ruang yang volumenya 2 liter, 1 mol gas NH3 terurai menjadi gas N2 dan gas H2. Setelah 10 sekon, ternyata gas NH3 yang tersisa dalam ruang tersebut 0,6 mol. Tentukan laju reaksi penguraian gas NH3 dan laju reaksi pembentukan gas N2 dan gas H2 secara berurutan…
A. 0,01mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,02 mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,03 mol L‾⊃1; s‾⊃1;
B. 0,02mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,03 mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,01 mol L‾⊃1; s‾⊃1;
C. 0,03mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,01mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,02 mol L‾⊃1; s‾⊃1;
D,02 mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,01 mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,03 mol L‾⊃1; s‾⊃1;
E. 0,03mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,02 mol L‾⊃1; s‾⊃1; ; 0,01 mol L‾⊃1; s‾⊃1;
Jawaban D
Pembahasan:
Laju penguraian gas NH3
Gas NH3 yang terurai = 1 mol – 06 mol
= 0,4 mol
M NH3 yang terurai = 0,4mol / 2 liter
= 0,2 mol L-1
Laju penguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon.
ADVERTISEMENT
Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾⊃1; / 10 S = 0,02 mol L‾⊃1; s‾⊃1;
Laju pembentukan gas N2
2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2
Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol
M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾⊃1;
14. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…
A. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya
B. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat
C. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah
D. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar
e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi
Jawaban D
Pembahasan:
Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi.
Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.
15. Laju reaksi: 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …
A. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
B. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu
C. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
D. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu
e. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu
Jawaban C
Pembahasan :
Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan dengan persamaan reaksi.
Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)
Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.(*)
Ikuti Berita POS-KUPANG.COM lainnya di GOOGLE NEWS