Soal Kimia SMA Kelas 11 Kunci Jawaban,Soal STS Soal SAS Semester 2 Tahun 2025, Kurikulum Merdeka

POS-KUPANG.COM – Pembelajaran Semester 2 tahun 2025 sudah dimulai. Bagi siswa SMA Kelas 11, mari belajar kimia dengan berlatih dari contoh soal Kimia

Melalui soal Kimia ini, siswa SMA Kelas 11 bisa mempersiapkan diri menghadapi Soal STS ( Sumatif Tengah Semester ) hingga Soal SAS ( Sumatif Akhir Semester aatau dengan kata lain SAT / Sumatif Akhir Tahun.

Semakin banyak belajar dari contoh soal Kimia untuk Soal STS / Soal SAS / Soal SAT maka diharapkan kompetensi siswa akan semakin baik.  Materi sesuai dengan Kurikulum Merdeka

Dalam artikel ini bentuk soal Kimia adalah pilihan ganda. Setiap contoh soal STS dilengkapi dengan Kunci Jawaban.

Dengan demikian siswa bisa mengorekasi hasol latihan soal Kimia

Selengkapnya simak contoh Soal STS hingga Soal SAS Kimia bagi SMA Kelas 11 tahun 2025 yang dilansir dari sejumlah sumber:

1.   Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …
A.     75 persen
B.     80 persen
C.     85 persen 
D.    90 persen 
E.     95 %

2.   Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
A.     0,10 M
B.     0,15 M
C.     0,20 M
D.    0,25 M
E.     0,50 M

3.   Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4) dengan 40 ml larutan NaOH     0,2 M mempunyai pH …
A.     4
B.     5 – log 2,5
C.     5
D.    5 + log 2,5
E.     6

4.   Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai  pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah …
A.     1 : 1
B.     1 : 2
C.     2 : 1
D.    2 : 3
E.     3 : 2

5.   Untuk membuat larutan penyangga dengan      pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …
A.     5 ml
B.     10 ml
C.     15 ml
D.    20 ml
E.     25 ml

6.   Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …
A.     CaO(s) + HCl(aq) 
B.     Fe2O3(s) + H2SO4(aq) 
C.     AgNO3(aq) + BaCl2(aq) 
D.    NaOH(aq) + H2SO4(aq) 
E.     NaOH(aq) + CH3COOH(aq) 

7   pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …
A.     asam klorida dengan natrium klorida
B.     asam klorida dengan natrium asetat
C.     asam asetat dengan natrium klorida
D.    asam asetat dengan natrium asetat
E.     asam sulfat dengan natrium sulfat

8.   Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
A.     50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
B.     50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
C.     50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
D.    50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
E.     50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M

9.   Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …
A.     24
B.     27
C.     40
D.    56
E.     108

10.   Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2 0,2 M menurut reaksi:

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) dihasilkan endapan PbI2 sebanyak …
A.     0,01 mol
B.     0,02 mol
C.     0,04 mol
D.    0,10 mol
E.     0,20 mol

11.       Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
A.     H2SO4
B.     HCl
C.     H2S
D.    CH3COOH
E.     HF

12.       Diketahui reaksi:
H2S + H2O  H3O+ + HS–
HS– + H2O  H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …
A.     H2S
B.     H2O
C.     H3O+
D.    HS–
E.     S2–

13.       Dari reaksi:
H2CO3 + H2O  H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
A.     H2CO3 dan H2O
B.     H2CO3 dan H3O+
C.     H2CO3 dan HCO3–
D.    H2O dan HCO3–
E.     H3O+ dan HCO3–

14.       Pada reaksi:
Ag+(aq) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
A.     ion Ag+ menerima proton dari NH3
B.     ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
C.     ion Ag+ memberi proton kepada NH3
D.    ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
E.     ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air

15.       Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10–5).
A.     1 persen
B.     2 persen
C.     3 persen
D.    4 persen 
E.     5 %

16.       Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
A.     2
B.     2 – log 2
C.     2 – log 4
D.    4 – log 2
E.     4

17.       Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
A.     Al + HCl 
B.     Fe + H2SO4 encer 
C.     Sn + HCl 
D.    Cu + H2SO4 encer 
E.     Mg + HCl 

18.       Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
A.     memiliki atom hidrogen
B.     dalam air melepaskan ion H+
C.     dalam air melepaskan ion OH–
D.    dapat menerima pasangan elektron
E.     dapat memberi proton kepada molekul air

19.       Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
A.     Na+(aq) + Cl–(aq)  NaCl(aq)
B.     Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)  + H2CO3(aq)
C.     2Na+(aq) + CO32–(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq)  2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
D.    2H+(aq) + CO32–(aq)  H2O(g) + CO2(g)
E.     Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–(aq) +2H+(aq) + CO32–(aq)

20.   Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …
A.     N2O
B.     NO2
C.     N2O3
D.     N2O4
E.     N2O5

Baca juga: Kunci Jawaban Soal Biologi SMA Kelas 11, Soal STS Soal SAS Semester 2 Tahun 2025,Kurikulum Merdeka

21.   Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah …
A.     NH4CN
B.     (NH4)2SO4
C.     CH3COONa
D.    Na2S
E.     Ca(CH3COO)2

22.   Jika Ka HCN = 1 x 10–9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah …
A.     1 x 10–2
B.     2 x 10– 2
C.     1 x 10–4
D.    2 x 10–4
E.     1 x 10–5

23.   Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …
A.     Kabut
B.     Asap
C.     Tinta
D.    Keju
E.     Mentega

24.   Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
A.     Peptisasi
B.     proses Bredig
C.     reaksi redoks
D.    reaksi pemindahan
E.     Hidrolisis

25.   Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …
A.     gel dan air
B.     agar-agar dan air
C.     belerang dan air
D.    santan dan air
E.     susu dan air

26.   Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …
A.     0,1 mol
B.     0,2 mol
C.     0,5 mol
D.    1,0 mol
E.     2,0 mol

27.   Campuran di bawah ini harga pH = pKa …
A.     100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
B.     100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
C.     50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
D.    50 ml HCl 0,1 M +

28.   Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …
A.     NH4Cl
B.     CH3COOH
C.     Na2S
D.    Na2SO4
E.     CH3COONH4

29.   Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …
A.     NH4Cl
B.     CH3COONa
C.     CH3COONH4
D.    (NH4)2SO4
E.     Ca(CH3COO)2

30.   Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah …
A.     NaCl
B.     CaCl2
C.     Na2SO4
D.    CH3COONa
E.     NH4Cl

31. Cara mengatasi dampak pembakaran bahan bakar, kecuali ....

A. memperhatikan kualitas bahan bakar

B. penggunaan bahan bakar alternatif

C. menggunakan bensin yang mengandung timbal

D. penghijauan atau pembuatan taman

E. memperbaiki mutu kendaraan bermotor

32. Pembakaran sempurna akan menghasilkan gas ....

A. CO D. CO 2

B. Pb E. NO 2

C. SO 2

33. Pembakaran tidak sempurna hidrokarbon disebabkan oleh ....

A. Kurangnya pasokan oksigen saat pembakaran

B. Nitrogen dari udara ikut terbakar

C. Hidrokarbon yang dibakar tidak murni

D. Laju alir oksigen yang terlalu cepat

E. Suhunya terlalu tinggi

34. Persamaan reaksi pembakaran sempurna dari senyawa hidrokarbon berikut yang tepat adalah ....

A. CH 4 (g) + O 2 (g) →CO2(g) + H 2 O(g)

B. CH4(g) + O 2 (g) →CO(g) + H 2 O(g)

C. CH 4 (g) + 2O 2 (g) →CO2(g) + 2 H 2 O(g)

D. C 2 H 4 (g) + 2O 2 (g) →2CO(g) + 2 H 2 O(g)

E. C 2 H 6 (g) + O 2 (g) →CO 2 (g) + H 2 O(g)

35. Hidrokarbon dengan rumus bangun : (CH 3 )2 CH─CH(CH 3 ) ─CH 2 ─CH(C 2 H 5 )2 Memiliki atom karbon primer, sekunder dan tersier berturut-turut sebanyak….

A. 5, 1 dan 3 D. 4, 3 dan 2

B. 3, 1 dan 3 E. 3, 3 dan 3

C. 5, 3 dan 3

36. Pada pembakaran tidak sempurna hidrokarbon jenuh akan dihasilkan …

A. karbon monoksida dan air

B. alkana dan alkena

C. karbon dioksida dan air

D. alkanol dan alkoksi alkana

E. alkanol dan alkanal

37. Perhatikan rumus berikut.

1) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 → CH 3 - CH 2 - CH 3

2) CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

3) C 2 H 6 + O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O

Jenis reaksi diatas secara berurutan adalah...

A. substitusi, eliminasi,pembakaran

B. eliminasi, substitusi, pembakaran

C. oksidasi, substitusi, adisi

D. adisi, substitusi, pembakaran

E. adisi, oksidasi, substitusi

38. CH 3 – CH = CH – CH 2 – CH 3 diberi nama...

A. 2 – pentena         D. pentuna

B. N – pentena         E. 3 – pentuna

C. 2 – pentana

39. Minyak bumi harus digunakan secara hemat karena proses pembentukannya memerlukan waktu yang sangat lama. Menurut teori pembentukannya, minyak bumi berasal dari …

A. gunung berapi

B. air laut yang terpendam

C. pelapukan hewan dan tumbuhan

D. reaksi besi karbida dan air

E. reaksi alkali

40. Kelompok minyak bumi berikut yang tersusun berdasarkan kenaikan titik didihnya adalah...

A. Solar, bensin, kerosin

B. Bensin, solar, kerosin

C. Bensin, kerosin, solar

D. Kerosin, solar, bensin

E. Solar, kerosin, bensin

41.  Molekul hidrokarbon berikut yang tidak mempunyai lima atom karbon adalah ….

a. 2,2-dimetilpropana            d. 2-metilbutana

b. iso-pentana                          e. 2,2,3-trimetilbutana

c. n-pentana

42.   Pembakaran hidrokarbon menghasilkan zat-zat berikut, kecuali ….

a. CO 2             d. CH 4

b. CO                e. CO 2 dan H 2 O

c. H 2 O

43. Pada senyawa hidrokarbon 2,2-dimetilpropana terdapat ikatan C – H sebanyak

a. 3                    d. 10

b. 6                    e. 12

c. 8

44. Rumus empiris suatu senyawa hidrokarbon adalah CH 2 . Jika massa molekul relative = 56, maka rumus struktur hidrokarbon itu adalah ….

a. CH 3 CH(CH 3 )CH 3              d. CH 3 C(CH 3 ) 2

b. CH 3 CH 2 CHCH 2                e. (CH 3 ) 4 C

c. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

45. Senyawa di bawah ini yang merupakan isomer dari pentana adalah ….

a. 2,2-metilbutana                   d. 2-metilpropana

b. 2-metilbutana                      e. 2,3-dimetilbutana

c. 2-etilbutana

Kunci Jawaban

1.  D

2.  D

3.  B

4.  A

5.  B

6.   C

7.  D

8.  A

9.  A

10.  A

11.  A

12.   D

13.   C

14.   B

15.   B

16.   C

17.   D

18.   B

19.   D

20.  E

21.  B

22.  A

23.  C

24.  E

25.  B

26.  D

27.  B

28.  D

29.  C

30.  E

31.   C

32.   D

33.   A

34.   C

35.   C

36.   A

37.   D

38.   A

39.   C

40.   C

41.    E

42.    D

43.    E

44.    B

45.    B

Selamat belajar !!!!!

Artikel ini telah tayang di TribunPontianak.co.id  

Editor: Dhita Mutiasari

Ikuti berita POS-KUPANG.com di GOOGLE NEWS